Κοινοί Χημικοί Αναστολείς

Κοινοί αναστολείς [1]: θειούχο νάτριο, θειικός ψευδάργυρος, κυανιούχο νάτριο, διχρωμικό κάλιο, πυριτικό νάτριο, άσβεστος, ξανθικό, τανίνη, άμυλο (δεξτρίνη), καρβοξυμεθυλοκυτταρίνη κ.λπ.

Θειούχο νάτριο

Το θειούχο νάτριο είναι ο ενεργοποιητής του μεταλλεύματος οξειδίου του μη σιδηρούχου μετάλλου και είναι επίσης ο αναστολέας του θειούχου μετάλλου όταν η προστιθέμενη ποσότητα είναι αρκετά μεγάλη. Η παρασκευή του θειούχου νατρίου είναι η αναγωγή του θειικού νατρίου (Na2SO4) με άνθρακα, άνθρακα ξύλου και άλλη καύση ως αναγωγικό αέριο. Ο τύπος αντίδρασης είναι: Na2SO4 συν 2C=Na2S συν 2CO2 ↑

Το θειούχο νάτριο χρησιμοποιείται ως κατασταλτικό του θειούχου μεταλλεύματος στη λειτουργία επίπλευσης, το θειούχο νάτριο χρησιμοποιείται για την αναστολή του πυρίτη στην πρακτική παραγωγής του διαχωρισμού του μολυβδαινίου, η κηροζίνη χρησιμοποιείται ως συλλέκτης για την επίπλευση του μολυβδενίτη. Επειδή η φυσική επιπλέουσα ικανότητα του μολυβδενίτη δεν περιορίζεται από το θειούχο νάτριο, το θειούχο νάτριο καταστέλλει τον πυρίτη και το κατάλληλο συμπύκνωμα μολυβδαινίου λαμβάνεται μετά από πολλές φορές καθαρισμό [2].

Όταν προστίθεται θειούχο νάτριο στον πολτό, ο πολτός γίνεται αλκαλικός, γεγονός που κάνει την επιφάνεια του θειούχου ορυκτού να δημιουργεί ένα υδρόφιλο φιλμ οξειδίου του υδρογόνου και να γίνεται υδρόφιλο, αναστέλλοντας έτσι το θειούχο ορυκτό.

θειικός ψευδάργυρος

Ο θειικός ψευδάργυρος παρασκευάζεται με την αντίδραση των υπολειμμάτων ψευδαργύρου από τις μονάδες επεξεργασίας μετάλλων με αραιό θειικό οξύ. Ο θειικός ψευδάργυρος είναι ένας αναστολέας του φαληρίτη και η επίδρασή του δεν είναι πολύ εμφανής όταν χρησιμοποιείται μόνος του. Όταν χρησιμοποιείται με αλκάλια, κυανιούχο νάτριο, θειώδες νάτριο κ.λπ., η ανασταλτική δράση είναι ισχυρή. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή του pH του πολτού, τόσο καλύτερο είναι το αποτέλεσμα αναστολής.

Ο καθαρός θειικός ψευδάργυρος δεν θα κιτρινίσει αφού αποθηκευτεί στον αέρα για μεγάλο χρονικό διάστημα και θα γίνει λευκή σκόνη αφού τεθεί σε ξηρό αέρα και χάσει νερό [2]. Υπάρχουν διάφορες ένυδρες ενώσεις: το σταθερό ένυδρο άλας σε ισορροπία με νερό στην περιοχή 0-39 βαθμού είναι ο επταένυδρος θειικός ψευδάργυρος, ο εξαένυδρος θειικός ψευδάργυρος στην περιοχή 39-60 βαθμού και ο μονοένυδρος θειικός ψευδάργυρος στην περιοχή { {3}} βαθμός . Όταν θερμαίνονται στους 280 βαθμούς, διάφοροι υδρίτες χάνουν εντελώς το κρυσταλλικό νερό, αποσυντίθενται σε οξυθειικό ψευδάργυρο στους 680 βαθμούς, περαιτέρω αποσυντίθενται πάνω από 750 βαθμούς και τελικά αποσυντίθενται σε οξείδιο ψευδαργύρου και τριοξείδιο του θείου στους περίπου 930 βαθμούς. ZnSO4 · 7H2O και MSO4 · 7H2O (M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) σχηματίζουν μεικτούς κρυστάλλους εντός ενός συγκεκριμένου εύρους. Αντιδρά με αλκάλια για να δημιουργήσει καθίζηση υδροξειδίου ψευδαργύρου και αντιδρά με άλας βαρίου για να δημιουργήσει καθίζηση θειικού βαρίου

Λειτουργία του θειικού ψευδαργύρου: είναι η κύρια πρώτη ύλη για την παραγωγή λιθοπόνης και αλατιού ψευδαργύρου, καθώς και τυπογραφικό και βαφής, συντηρητικό ξύλου και δέρματος και σημαντική βοηθητική πρώτη ύλη για την παραγωγή ινών βισκόζης και ινών βινυλίου. Επιπλέον, χρησιμοποιείται επίσης σε βιομηχανίες επιμετάλλωσης και ηλεκτρόλυσης και μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή καλωδίων. Ο θειικός ψευδάργυρος αναστέλλει τον φαληρίτη.

Το νερό ψύξης στη βιομηχανία είναι η μεγαλύτερη κατανάλωση νερού. Το νερό ψύξης στο κλειστό σύστημα ψύξης με κυκλοφορία δεν μπορεί να διαβρωθεί και να σχηματίσει άλατα στο μέταλλο, επομένως χρειάζεται επεξεργασία. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται σταθεροποίηση της ποιότητας του νερού. Ο θειικός ψευδάργυρος χρησιμοποιείται εδώ ως σταθεροποιητής ποιότητας του νερού.

Κυανιούχο νάτριο (κάλιο)

Όταν υιοθετείται η προτιμησιακή διαδικασία επίπλευσης για το κοίτασμα πολυμεταλλικού μεταλλεύματος, το κυανιούχο νάτριο χρησιμοποιείται για την αναστολή του πυρίτη, του φαλερίτη, του χαλκοπυρίτη και άλλων θειούχων ορυκτών. Η μικτή χρήση κυανιούχου νατρίου και θειικού ψευδαργύρου έχει πολύ καλή ανασταλτική δράση στον φαλερίτη. Όταν η ποσότητα κυανιούχου νατρίου είναι μικρή, μπορεί να αναστείλει τον πυρίτη, όταν η ποσότητα κυανιούχου νατρίου είναι μικρή, μπορεί να αναστείλει τον φαληρίτη και όταν η ποσότητα κυανιούχου νατρίου είναι μεγάλη, μπορεί να αναστείλει διάφορα ορυκτά θειούχου χαλκού [2].

Στην παραγωγική πρακτική, λόγω της τοξικότητας του κυανιούχου νατρίου, χρησιμοποιείται συχνά διοξείδιο του θείου ή θειώδες νάτριο για την αντικατάστασή του. Η ανασταλτική δράση του διοξειδίου του θείου και του θειώδους νατρίου είναι ασθενέστερη από εκείνη του κυανιούχου νατρίου. Ωστόσο, λόγω της χαμηλής τους τοξικότητας και της εύκολης οξείδωσης από τον αέρα, χρησιμοποιείται συχνά η επεξεργασία λυμάτων. Το άλλο πλεονέκτημα είναι ότι τα ορυκτά που αναστέλλονται από το διοξείδιο του θείου και το θειώδες νάτριο ενεργοποιούνται ευκολότερα από το θειικό χαλκό, ενώ τα ορυκτά που αναστέλλονται από το κυανιούχο νάτριο είναι πιο δύσκολο να ενεργοποιηθούν.

άσβεστος

Αναστολή του ασβέστη στον πυρίτη: Ο ασβέστης αναστέλλει τον πυρίτη σχηματίζοντας ένυδρες μεμβράνες από θειικό ασβέστιο, ανθρακικό ασβέστιο και οξείδιο του ασβεστίου στην επιφάνειά του.

Για να ενεργοποιηθεί ο πυρίτης που αναστέλλεται από ασβέστη, μπορεί να χρησιμοποιηθεί ανθρακικό νάτριο και θειικός χαλκός ή μπορεί να προστεθεί θειικό οξύ για να μειωθεί το pH του πολτού σε 6-7 και ο ξανθικός βουτυλεστέρας μπορεί να προστεθεί στον πυρίτη επίπλευσης. [2]

Ο ασβέστης είναι ένα φυσικό πέτρωμα που περιέχει κυρίως ανθρακικό ασβέστιο, το οποίο πυρώνεται σε υψηλή θερμοκρασία. Το κύριο συστατικό του είναι το οξείδιο του ασβεστίου (CaO). Κατά τη διάρκεια της πύρωσης, λόγω ανομοιόμορφης πυρκαγιάς ή ελέγχου θερμοκρασίας, συχνά περιέχεται ασβέστης υπό πυρκαγιά ή πάνω από φωτιά. Ο υποφλεγόμενος ασβέστης έχει μικρή απόδοση πολτού, κακή ποιότητα και χαμηλό ποσοστό χρησιμοποίησης, που δεν θα βλάψει. Ο ρυθμός ενυδάτωσης του υπερκαμένου ασβέστη μειώνεται σημαντικά και αντιδρά με το νερό μόνο μετά τη σκλήρυνση, με αποτέλεσμα μεγάλη διαστολή του όγκου, με αποτέλεσμα τοπικά εξογκώματα, ρωγμές και άλλα φαινόμενα στην επιφάνεια του σκληρυμένου ασβέστη, η οποία ονομάζεται "αποβολή τέφρας" στη μηχανική. . Η «έκρηξη τέφρας» είναι ένα από τα συνηθισμένα προβλήματα ποιότητας κατασκευής.

Η διαδικασία της δράσης του ταχυσάσβεστου και του νερού σε ταχεία ώριμο ασβέστη (Ca (OH) 2) ονομάζεται σβήσιμο. Στο έργο, προσθέστε πολύ νερό (2-3 φορές την ποιότητα του άσβεστου) στον ασβέστη για να ωριμάσει σε γάλα ασβέστη και, στη συνέχεια, ρίξτε το μέσα από την οθόνη στη δεξαμενή αποθήκευσης τέφρας και "παλαιώστε" για τουλάχιστον δύο εβδομάδες για την εξάλειψη της βλάβης του καμένου ασβέστη. Η πάστα που λαμβάνεται με κατακρήμνιση για την απομάκρυνση της περίσσειας νερού ονομάζεται πάστα ασβέστη. Τα τεμάχια ζωικού ασβέστη με ύψος μισού μέτρου μπορούν επίσης να ραντιστούν με κατάλληλο νερό (60 τοις εκατό ~ 80 τοις εκατό της ποσότητας άσβεστου), και η σκόνη που λαμβάνεται μέσω της ωρίμανσης ονομάζεται σκόνη ένυδρου ασβέστη. Η ποσότητα του νερού που προστίθεται θα πρέπει να είναι ελαφρώς υγρή με σκόνη ενυδατωμένου ασβέστη αλλά όχι συγκεντρωμένη.

Λειτουργία του ασβέστη: ο ασβέστης έχει καλή κατακράτηση νερού και πλαστικότητα και χρησιμοποιείται συχνά για τη βελτίωση της κατακράτησης νερού του κονιάματος στη μηχανική για να ξεπεραστούν τα μειονεκτήματα της κακής συγκράτησης νερού της τσιμεντοκονίας. Ο ασβέστης αναστέλλει τον πυρίτη. Ο ασβέστης έχει αργή ταχύτητα πήξης και σκλήρυνσης, χαμηλή αντοχή και κακή αντοχή στο νερό. Η συρρίκνωση ξήρανσης του ασβέστη είναι μεγάλη, επομένως δεν πρέπει να χρησιμοποιείται μόνο του παρά μόνο για βάψιμο.

Phonox

Το Phonox παρασκευάζεται από πεντασουλφίδιο του φωσφόρου και υδροξείδιο του νατρίου [2]. Παρασκευάστε 10 τοις εκατό υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και στη συνέχεια προσθέστε πεντασουλφίδιο του φωσφόρου. Μετά από ανάδευση για 20 λεπτά, αραιώστε το παρασκευασμένο διάλυμα σε 0,5 τοις εκατό ~ 1 τοις εκατό και στη συνέχεια βάλτε το σε χρήση. Η αναλογία υδροξειδίου του νατρίου προς πεντασουλφίδιο του φωσφόρου είναι 1 ∶ 1.

ποτήρι νερού

Το γυαλί νερού είναι ένα ανόργανο κολλοειδές, το οποίο είναι ο πιο συχνά χρησιμοποιούμενος αναστολέας στη λειτουργία επίπλευσης. Το υδάτινο γυαλί έχει καλή ανασταλτική επίδραση στον χαλαζία, τα πυριτικά ορυκτά και τα αργιλοπυριτικά ορυκτά (όπως μαρμαρυγία, άστριος, γρανάτης, κ.λπ.) και χρησιμοποιείται ευρέως ως αναστολέας γάδου [2].

Το υδατικό γυαλί κατασκευάζεται με θέρμανση και τήξη χαλαζιακή άμμο και ανθρακικό νάτριο για να σχηματιστεί ένα πυροσυσσωματωμένο μπλοκ νερού γυαλιού, το οποίο διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει μια κολλοειδή πάστα. Η σύνθεσή του είναι πολύπλοκη, συμπεριλαμβανομένων μεταπυριτικού νατρίου Na2SiO3, ορθοπυριτικού νατρίου Na2SiO4, διπυριτικού νατρίου Na2SiO5 και κολλοειδών σωματιδίων SiO2. Συνήθως αντιπροσωπεύεται από Na2SiO3.

Ο χαλαζίας και το ανθρακικό νάτριο χρησιμοποιούνται για το ψήσιμο του νερού. Οι ιδιότητες του γυαλιού νερού είναι κάπως διαφορετικές λόγω των διαφορετικών αναλογιών των εφαρμοζόμενων υλικών. Γενικά, η αναλογία Na2O προς SiO2 χρησιμοποιείται για να αναπαραστήσει τη σύνθεση του υδατικού γυαλιού. Ο λόγος mNa2O · nSiO2, n/m, ονομάζεται συντελεστής του υδατικού ποτηριού. Για το ποτήρι νερού που χρησιμοποιείται για επίπλευση, ο συντελεστής, n/m, είναι 2.0~3.0. Ο τυπικός συντελεστής ποιότητας του ποτηριού νερού είναι 2,2. Το ποτήρι νερού με μικρό συντελεστή είναι έντονα αλκαλικό, ενώ το ποτήρι νερού με μεγάλο συντελεστή είναι δύσκολο να διαλυθεί και έχει ισχυρή ανασταλτική δράση.

Η ανασταλτική επίδραση του υδατικού ποτηριού είναι κυρίως HSiO3 - και H2SiO3. Το μόριο πυριτικού οξέος H2SiO3 και το ιόν πυριτικού οξέος HSiO3 - έχουν ισχυρή ενυδάτωση και είναι ένα είδος κολλοειδών σωματιδίων και ιόντων με έντονη υδροφιλία. Το HSiO3 - και το H2SiO3 έχουν την ίδια όξινη ρίζα με τα πυριτικά ορυκτά, τα οποία είναι εύκολο να προσροφηθούν στην επιφάνεια του χαλαζία και των πυριτικών ορυκτών, σχηματίζοντας ένα υδρόφιλο φιλμ, αυξάνοντας την υδροφιλία της ορυκτής επιφάνειας και καθιστώντας την συγκρατημένη.